Энергетический уровень алюминия, Ответы ank-ugra.ru: количествово энергетических уровней у атома алюминия?
Химия Гидролиз солей 1. Неметаллы Полуметаллы металлоиды Металлы Непереходные элементы Переходные металлы Постпереходные металлы Внутренние переходные металлы Лантаноиды Актиноиды Трансурановые Сверхпереходные металлы Лёгкие металлы Тяжёлые металлы Сверхтяжёлые элементы трансактиноиды Тугоплавкие металлы Металлы платиновой группы Благородные металлы Цветные металлы Радиоактивные элементы Искусственные элементы Редкие элементы Редкоземельные элементы Рассеянные элементы Моноизотопные элементы Полиизотопные элементы. Электронная конфигурация серы:. Как переходные металлы помогают нам жить? Алюминий сравнительно недавно стали применять в промышленности и быту.
Алюминий имеет 13 порядковый номер и находится в третьем периоде, в IIIa группе. Относительная атомная масса алюминия — На внешнем энергетическом уровне находится всего три электрона. Поэтому алюминий имеет третью валентность.
В природе алюминий встречается только в составе соединений — глины, слюды, корунда. Металл ценился дороже золота до открытия промышленного способа его получения.
Алюминий — серебристый металл, обладающий высокой электропроводностью и пластичностью. Элемент при комнатной температуре легко соединяется с кислородом, образуя на поверхности оксидную плёнку, защищающую металл от коррозии.
Образование плёнки препятствует реакции с водой, концентрированными азотной и серной кислотами, поэтому алюминиевая тара подходит для перевозки этих кислот. Для снятия оксидной плёнки используют соли аммония, горячие щёлочи, сплавы ртути. После разрушения оксидной плёнки алюминий вступает в реакцию со многими неметаллами и соединениями.
Удобно представлять атомные орбитали в виде ячеек , в которых располагаются два электрона, их обозначаем в виде двух стрелочек, первая направлена вверх, а вторая — вниз. В одной ячейке может быть не более двух электронов. Например, на изображении представлена электронно-графическая формула атома углерода.
Стрелочками обозначены электроны, которые занимают атомные орбитали. Несколько атомных орбиталей на одном энергетическом уровне образуют подуровни. Можно составить общую табличку с информацией о том, как распределяются электроны по энергетическим уровням и подуровням электронно-графической формулы.
После того, как мы расположили все электроны по своим местам, мы можем составить электронную конфигурацию атома, которая будет отражать порядок заполнения электронов по подуровням в текстовом виде. Исходя из этого, мы можем сказать, что в его атоме:. Проверим себя. В зависимости от положения «последнего электрона» бывают s-, p-, d-, f-элементы :. Главные подгруппы таблицы Менделеева составляют s- и p-элементы, а между ними расположены переходные элементы. К переходным элементам относятся элементы, которые расположены в побочных подгруппах больших периодов периодической системы Д.
К ним принадлежат d- и f-элементы. Далее приведены электронные формулы атомов элементов первых четырех периодов. Благодаря этой шпаргалке всегда можно сверить свой вариант электронной конфигурации и проверить себя. Переходные элементы очень бережливы в вопросе энергии, они любят расставлять все так, как хочется им.
Как они это делают, мы сейчас и узнаем. Одной из главных особенностей переходных элементов является проскок электрона. Для начала поймем, что же это такое? Провал проскок электрона — переход электрона с внешнего энергетического уровня на предвнешний нижележащий.
Например, у меди электронная оболочка должна выглядеть как.. Но так как для заполнения d-подуровня не хватает одного электрона, то более выгодной становится ситуация, когда с s-подуровня электрон «перепрыгивает» на внутренний d-подуровень. В результате, конфигурация меди выглядит как 3d 10 4s 1. Итог: иметь конфигурации nd 5 и nd 10 более энергетически выгодно, чем nd 4 и nd 9.
Определите, какие из указанных элементов в основном состоянии имеют на внешнем электронном уровне один неспаренный электрон. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания. Внешним считается 4 электронный уровень, на нем у нас один неспаренный электрон 4s 1 , вариант ответа нам подойдет. Внешним будет 4 уровень, на нем два спаренных электрона 4s 2. Внешним будет 2 уровень, на котором два спаренных электрона 2s 2 и два неспаренных 2p 2.
Приведём электронно-графические схемы некоторых атомов. При этом будем учитывать, что сначала заполняются уровни и подуровни с меньшей энергией рис.
Элемент с атомным номером 1 — водород Н. На практике пользоваться электронно-графической схемой не всегда удобно, проще для отображения строения электронной оболочки атома воспользоваться формулой электронной конфигурации её также называют электронной конфигурацией. Элемент с атомным номером 2 — гелий Не. Формула электронной конфигурации:.
Первый энергетический уровень в атоме гелия завершён. Завершённая электронная оболочка устойчива, поэтому гелий не образует химических соединений, является благородным газом, существует в виде отдельных атомов одноатомных молекул.
Другие благородные газы — Ne, Ar и т. Атомы остальных элементов не имеют завершённых оболочек, поэтому они образуют химические соединения. В этих соединениях атомы приобретают завершённые оболочки ближайших благородных газов. Элемент с атомным номером 3 — литий Li. Его электронная конфигурация:. Из электронной конфигурации атома лития видно, что, отдав один внешний электрон, атом приобретёт завершённую электронную оболочку, как и у атома гелия.
Для лития характерны реакции, в которых он отдаёт один электрон, то есть проявляет восстановительные свойства.
Элемент с атомным номером 4 — бериллий Ве. На первый взгляд может показаться, что строение внешнего энергетического уровня атома бериллия такое же, как у атома гелия, но свойства этих элементов совершенно различны. Бериллий — двухвалентный металл, в то время как гелий — благородный газ.
Рассмотрим электронно-графическую схему атома бериллия. Внутреннюю 1 s -орбиталь приводить не будем, вместо неё на схеме многоточие. Напомним, что химические свойства атома определяются строением внешнего энергетического уровня. Электронно-графическая схема внешнего энергетического уровня атома бериллия имеет вид:. В отличие от атома гелия, внешний энергетический уровень атома бериллия не завершён. Элемент с атомным номером 5 — бор B.
Его электронная конфигурация: В: …2 s 2 2 p 1. Следующий элемент — углерод С. Электронно-графическая схема и электронная конфигурация углерода:. Как видно из электронно-графической схемы, электроны в атоме углерода заполняют разные 2 р -орбитали.
Это объясняется тем, что, находясь на одной орбитали, одноименно заряженные электроны испытывают электростатическое отталкивание, которое уменьшается, если электроны находятся на разных орбиталях. Приведём электронно-графические схемы и электронные конфигурации атомов остальных элементов второго периода:.
Последний элемент второго периода — неон Ne — имеет завершённую электронную оболочку:. Каждая из приведённых электронно-графических схем отражает наиболее энергетически выгодное состояние атома ему соответствует наименьшая энергия. Такое состояние называется основным. Поглощая энергию, атом может переходить в возбуждённое состояние, при этом один или несколько электронов переходят с одной орбитали на другую рис. Энергия атома в возбуждённом состоянии выше, чем в основном, поэтому в возбуждённом состоянии атом может находиться очень недолго и быстро возвращается в основное состояние.
В м классе вы будете изучать органическую химию — химию соединений углерода. Уникальность этого элемента заключается в том, что число электронов на внешнем энергетическом уровне углерода их четыре равно числу орбиталей которых также четыре.
То есть у атома углерода внешний энергетический уровень заполнен ровно наполовину. В таком случае атому невыгодно как отдавать, так и принимать электроны, а выгодно их обобществлять, образуя ковалентные связи.
